氨合成反應(yīng)
工業(yè)氨由氫和氮直接合成:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(反應(yīng)條件為高溫高壓,催化劑)。氨的合成是一個小體積放熱反應(yīng)。提高系統(tǒng)壓力和降低系統(tǒng)溫度有利于合成反應(yīng)的進(jìn)行。
分解反應(yīng)
實驗室制氮的常用方法是加熱亞硝酸鈉和氯化銨的飽和溶液。具體反應(yīng)為:nh4cl+nano 2=nh4no2+nacl,nh4no2=n2↑+2h2o。
燃燒反應(yīng)
氨在空氣中很難燃燒,但可以在純氧中燃燒產(chǎn)生氮氣:4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。
氮氣在室溫下很難與氧氣反應(yīng),但在放電或高溫下可能與氧氣反應(yīng):N2+O2=2NO。閃電將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮,一氧化氮是一種天然的氮固定劑。
與活性金屬反應(yīng)
在加熱條件下,氮氣可與金屬發(fā)生反應(yīng)。鎂示例:N2+Mg→Mg3N2(反應(yīng)條件加熱)