氨合成反應

工業(yè)氨由氫和氮直接合成：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）（反應條件為高溫高壓，催化劑）。氨的合成是一個小體積放熱反應。提高系統(tǒng)壓力和降低系統(tǒng)溫度有利于合成反應的進行。

分解反應

實驗室制氮的常用方法是加熱亞硝酸鈉和氯化銨的飽和溶液。具體反應為：nh4cl+nano 2=nh4no2+nacl，nh4no2=n2↑+2h2o。

燃燒反應

氨在空氣中很難燃燒，但可以在純氧中燃燒產(chǎn)生氮氣：4NH3+3O2=2N2↑+6H2O。

氮氣在室溫下很難與氧氣反應，但在放電或高溫下可能與氧氣反應：N2+O2=2NO。閃電將空氣中的氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮是一種天然的氮固定劑。

與活性金屬反應

在加熱條件下，氮氣可與金屬發(fā)生反應。鎂示例：N2+Mg→Mg3N2（反應條件加熱）