氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 判斷氫化物的熱穩(wěn)定性是比較簡(jiǎn)單的，只要判斷： 1、核間距大小，即鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短；由于是氫化物，所以也可以簡(jiǎn)單由非氫元素的原子半徑來近似判斷；鍵長(zhǎng)或半徑越短或越小，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，即熱穩(wěn)定性越高，如比較HCl和HI的穩(wěn)定性，前者比后者穩(wěn)定。 2、當(dāng)鍵長(zhǎng)或半徑相近時(shí)，可以看非氫原子的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越高。如比較CH4和NH4（+）中鍵的熱穩(wěn)定性，后者大小于前者。 擴(kuò)展資料 元素的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān) 非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。 元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等。它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。 元素的非金屬性實(shí)際按照其電負(fù)性的強(qiáng)弱來判斷，對(duì)于元素來說，元素的電負(fù)性常數(shù)越大，則其非金屬性越強(qiáng)，但電負(fù)性標(biāo)度不只一個(gè)，不同元素在不同標(biāo)度中的電負(fù)性強(qiáng)弱也有所不同，且相同元素在不同物質(zhì)中的電負(fù)性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。